题目
题型:不详难度:来源:
A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升 |
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5 |
C.A是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1 |
D.横坐标从6到9,相应离子反应式H++OH— =H2O |
答案
解析
试题分析:向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7ml试剂A,之后改滴试剂B。
横坐标从5到6溶液中,是生成的氢氧化铝转化为偏铝酸钠的过程,所以溶液中根本就不存在Al3+,所以也就无所谓下降和上升。错误,故选A.向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7ml试剂A,之后改滴试剂B。可以从图像上看到,镁离子和铝离子先转化为沉淀,而后沉淀又消失,说明,A是NaOH,B是盐酸,从量的关系可以看到:从0-5沉淀达到最大值,从11-21沉淀完全消失,所以浓度存在以下关系:c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1,所以C正确;从6-9沉淀一致不变,说明加入的盐酸是在和刚开始加入的未反应完的氢氧化钠反应,所以D正确;从0-5沉淀达到最大值,从5-6氢氧化铝转化为偏铝酸钠。消耗的氢氧化钠比例关系是5:1,生成沉淀消耗的氢氧化钠的比例关系是3:2 ,所以根据电荷守恒可得:原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)=1∶1∶5,B正确。故选A。
点评:本题重点是要会书写,氢氧化铝能溶于强碱,对应的关系式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
核心考点
试题【右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是A.横坐标从5】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是 。
(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示) 。
(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。
A.都有H2O生成 | B.都有H2生成 | C.都有AlO2—生成 | D.都有Al3+生成 |
A.氧化铝的熔点很高,所以不可以用来冶炼铝 |
B.氢氧化铝是一种胶状沉淀,有较大表面积,有吸附性,可用作净水剂 |
C.实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝 |
D.氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应,是两性氢氧化物 |
试计算: (1)该合金中铝的质量。
(2)该合金溶于足量的盐酸溶液中,产生H2的体积(标准状况下)。
A.Cu | B.Mg | C.Fe | D.Al |
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