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题目
题型:不详难度:来源:
辨析以下说法:①铝合金是用量最大,用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的是
A.②③B.③④C.①④D.②④

答案
C
解析

试题分析:铁合金是用量最大,用途最广的合金,①错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,④不正确, 选项都是正确的,答案选C。
点评:该题是识记性知识的考查,难度不大。试题紧扣教材,贴近生活实际,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住常见物质的用途,然后灵活运用即可。
核心考点
试题【辨析以下说法:①铝合金是用量最大,用途最广的合金  ②袋装食品中可装入硅胶作干燥剂  ③漂白粉的有效成分是次氯酸钙  ④光导纤维的主要原料是硅单质。其中不正确的】;主要考察你对等知识点的理解。[详细]
举一反三
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空:
(1)铝原子核外电子云有        种不同的伸展方向,有       种不同运动状态的电子。
(2)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
(3)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开,发生反应的化学方程式                 。
长石是铝硅盐酸,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为        
(4)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性                (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是            。
a.高温时Al的活泼性大于Ba     b.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定  d.Ba的沸点比Al的低
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有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4] + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为           
(2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是                    。(2分)
(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:
实验序号
      a
b
c
合金质量(mg)
    510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;
(ⅱ)合金中镁的质量分数;
(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?
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(1)写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式     
(2)写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式     
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将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求:

(1)A点沉淀物的化学式为      _         
(2)原合金中的Mg 、Al质量各多少克?
(3)盐酸的物质的量浓度。
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经精选后的铝土矿A(主要成份为Al2O3,含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质),可用A来制备电解铝原料——氧化铝,某课外小组同学模拟该过程,设计了如下方案:

请回答:
(1)A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
(2)操作I的名称是________________。
(3)下列说法中正确的是________(填选项)。
a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全,所加试剂a和试剂b均应过量
(4)写出滤液2、4混合后生成Al(OH)3的离子方程式是______________________ __
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