题目
题型:不详难度:来源:
A.NaOH的浓度为0.6mol/L |
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl |
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 |
D.图中线段oa:ab=5:1 |
答案
解析
试题分析:A、在bL时,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,
由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.1mol,
根据Mg原子守恒有n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,
根据Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.1mol,
由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol,
由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,
所以c(NaOH)==0.6mol/L,故A正确;
B、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,故B正确;C、在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,故C错误;D、加入aLNaOH溶液时,沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知,此时溶液为NaCl溶液,在bL时,即再继续滴加NaOH溶液(b﹣a)L时,氢氧化铝与NaOH恰好反应,氢氧化铝完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液,所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比,即为n(NaCl)与n(NaAlO2)之比,故oa:ab=a:(b﹣a)=0.5mol:0.1mol=5:1,故D正确.
核心考点
试题【在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 |
B.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 |
C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 |
D.向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 |
A.只有②④ | B.只有①② | C.只有①②③ | D.①②③④ |
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中 |
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性 |
C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 |
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失 |
①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ (NH4)2SO3 ⑤Al
A.①② | B.②③⑤ | C.①②④⑤ | D.全部 |
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