题目
题型:不详难度:来源:
(1)Al的原子结构示意图为____________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(2)30Si的原子的中子数为________________________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
答案
(2)16
(3)HCl
(4)CO2
(5)25%
解析
(5)在熔渣中加入盐酸,发生的反应为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,11.0 g为SiO2的质量。
在滤液中加入过量NaOH溶液,发生的反应为:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,所得21.4 g固体为Fe(OH)3,根据关系式:
2Fe(OH)3~Fe2O3
214 160
21.4 g m
m="16" g
由此可知:
Al2O3的质量="36.0" g-11.0 g-16.0 g="9.0" g,
故Al2O3的质量分数=×100%=25%。
核心考点
试题【用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为____________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答以下问题:
(1)A与B反应的化学方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为:_________________________。
(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式是:_________________________________________________。
(4)①检验物质J的溶液中金属离子的方法是:_______________________________________________。
②将物质E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)____________。
③某高效净水剂是由D(OH)SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是: 。
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 |
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 |
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 |
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 |
A.3.2 g | B.4.0 g | C.4.2 g | D.4.6 g |
A.Mg(Al2O3) | B.MgCl2(AlCl3) | C.Fe(Al) | D.Fe2O3(Al2O3) |
A.80mL | B.128mL | C.40mL | D.72mL |
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