题目
题型:不详难度:来源:
(1)镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ,画出金属X的原子结构示意图 ,固体A的化学式为 ;
(2)写出硫酸铝在水中的电离方程式 ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
(3)该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计如图装置,则需要测定的数据有 、 。
答案
(2)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-[2分] 冷却结晶(降温结晶) [1分]
(3)氢气的体积、镁铝合金的质量(温度、大气压强)(答到前2个条件给满分)[各1分,共2分]
解析
试题分析:(1)镁铝合金中铝与NaOH溶液反应,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,所以X是镁,原子结构示意图为:滤液为偏铝酸钠的溶液,加酸后生成氢氧化铝的沉淀,A为Al(OH)3
(2)硫酸铝是易溶强电解质,完全电离,Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,由溶液得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、干燥
(3)测定镁铝合金中各组成的质量分数须知道外界条件、氢气的体积(即量筒内排出水的体积)、合金的质量
核心考点
举一反三
(1)写出C和I的化学式: , ;
(2)写出反应①的化学方程式: ,写出反应②的离子方程式: ;
(3)写出反应①在工业上的一种用途 。
A.金属镁着火时可用干冰灭火 |
B.二氧化硅可用作光导纤维 |
C.往氯水中通入SO2后,溶液的漂白性增强 |
D.由于铝在常温下不与氧气反应,所以铝制品具有抗腐蚀性 |
请回答下列问题:
(1)加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______________。
(2)流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替,若用H2O2发生反应的化学方程式为_______________。
(3)已知:浓度均为O.1mol/L的金属阳离子,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
步骤③的目的是__________________________________________________________;若在该浓度下除去铁的化合物,调节pH的最大范围是___________。
(4)已知当pH=2时,Fe3+开始沉淀的浓度为_______________。
(5)操作④发生反应的离子方程式为__________________________________________;为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2,可选用的试剂是_________或_________。
(6)操作⑤“一系列操作",下列仪器中不需用的是___________(填序号)。
A.蒸发皿 | B.坩埚 | C.玻璃棒 | D.酒精灯E.漏斗 |
已知:实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4 |
B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来 |
C.操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次 |
D.g是氧化物,金属c采用电解法获得 |
已知:Al(OH)3沉淀和溶解的pH如下表:
Al(OH)3 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 沉淀开始溶解 | 沉淀溶解完全 |
pH | 3.3 | 5.0 | 7.8 | 12.8 |
回答下列问题:
(1)碱溶时,发生主反应的离子方程式为________________________________。
(2)工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是__________________________________________________________。
pH=7.0时,溶液中c(Al3+)=________(通常条件下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)。
(3)若忽略杂质跟酸、碱的反应,则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中,理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1(NaOH)∶n2(HNO3)∶n3(HNO3)=________。
(4)现用1 t铝灰制硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O],最后生产出7.5 t硝酸铝晶体,若生产过程中铝元素的损失率为10%,计算铝灰中铝元素的质量分数。
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