题目
题型:不详难度:来源:
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是( )
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 |
C.a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应 |
D.X溶液显酸性,Y溶液呈碱性 |
答案
解析
由知方案①中X为AlCl3,向其中加入NaOH立即生成沉淀,图像为曲线a,由知方案②中Y为NaOH和NaAlO2的混合物,向其中加入HCl,先发生H++OH-=H2O,开始无现象,后来产生沉淀,图像为曲线b,A项错误。O点时Al3+完全沉淀,溶质只有NaCl,由于开始时n(HCl)=n(NaOH)。n(NaCl)相同,B项正确。a、b曲线反应都是复分解反应,C项正确。AlCl3溶液中由于Al3+水解,溶液显酸性,D项正确。
核心考点
试题【某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)单质铝溶于过量氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(3)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因: 。
已知:
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列问题:
(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式: 。
(2)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (只写一种);实验室过滤时使用玻璃棒,其作用是 。
(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是 。
(4)若将铝溶解,下列试剂中最好选用 (填编号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
理由是 。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。
(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式),写出该溶质的一种用途: 。
(5)已在298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B,加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )。
A.溶液A和B均可以是盐酸 |
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液 |
C.溶液A和B均可选用稀硝酸 |
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 |
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是: ____________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为____________________________,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物_____________________。
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