题目
题型:不详难度:来源:
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明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题:
(1)在焙烧明矾的反应中,氧化剂是 。
(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有 。
A.粉碎固体混合物 | B.降低温度 | C.不断搅拌 | D.缩短浸泡时间 |
(4)步骤③电解的化学方程式是 ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是: 。
(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是 。
(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2的转化率为96%,可生产质量分数为98%的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。
答案
(2) AC (2分,多选、错选0分)
(3)蒸发结晶(2分,“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分)
(4)
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阳极中碳被氧化成CO2(CO) (2分,用化学方程式表示也可,如:
C+O2
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(5)NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(2分)
(6)
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解析
试题分析:(1)明矾的焙烧已经给出了方程式,因此本题主要是考查氧化还原反应的特征。该方程式中发生化合价变化的只有S元素,明矾中的S元素一部分发生化合价降低,而S单质的化合价升高,因此反应中的氧化剂是明矾(KAl(SO4)2·12H2O),还原剂是单质S。
(2)步骤②是水浸明矾焙烧后的固体混合物,因此要提高浸出率,往往需要增大接触面积、充分溶解;因此粉碎固体混合物、不断搅拌都是可行的。
(3)焙烧后的固体混合物是K2SO4和Al2O3,水浸后的溶液则是易溶于水的K2SO4溶液,所以要从单一组分的溶液中得到改溶质,可以直接蒸发结晶。
(4)氧化铝电解制备铝单质,该反应方程式为
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(5)以Al和NiO(OH)为电极构成的碱性电池,首先判断出单质Al做负极,NiO(OH)为正极;因此放电时正极得到电子被还原,从Ni的化合价变化可以得出得失电子数目,所以充分运用电荷守恒、原子守恒,再结合反应环境可以的该正极的反应式为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。
(6)计算思路:计算明矾物质的量,根据方程式计算SO2的总物质的量,根据S原子守恒H2SO4溶质的物质的量等于96%的SO2,把溶质H2SO4的物质的量转化为质量,再用溶质H2SO4的质量除以质量分数求得H2SO4溶液的总质量。计算列式为
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核心考点
试题【从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:明矾焙烧的化学方程式为:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.MnO2 | B.WO3 | C.Co3O4 | D.CrO3 |
A.3 mol·L-1 HCl溶液 | B.4 mol·L-1 HNO3溶液 |
C.8 mol·L-1 NaOH溶液 | D.18 mol·L-1 H2SO4溶液 |
可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)通常情况下,微粒X和Y为分子,Z和W为阳离子,E为阴离子,它们都含有10个电子;
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E;X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答:
①用化学符号表示下列4种微粒:X: Y : Z: E :
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式: 、
A.3 mol·L-1盐酸 |
B.4 mol·L-1HNO3溶液 |
C.5 mol·L-1NaOH溶液 |
D.18.4 mol·L-1H2SO4溶液 |
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