题目
题型:不详难度:来源:
(1)取样品a g,称取时使用的仪器名称为 。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有 。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液,过滤,写出该步操作中有关的化学方程式 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至重量不再减少为止,冷却后称量,质量为b g。有关反应的化学方程式为 。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为 。
答案
(2)MgCl2、AlCl3 Cu、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl, AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓ 2Al(OH)3
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(5)
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解析
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Al的质量分数为:
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核心考点
举一反三
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(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B: ;
A→D: 。
Ⅰ.运-20根据结构和性能要求不同,使用的材料也不同,你认为下列材料中用于运-20制造,合理的是 (填序号)。
A.利用纯铝制造运-20发动机 |
B.用镁铝合金制造运-20座椅 |
C.用氧化铝制造运-20电器线路的导线 |
D.用普通钢制造运-20灭火器的外壳 |
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(1)①②中除加试剂外,还需要进行的操作是 。
(2)写出步骤②反应的化学方程式: 。
(3)③中需要通人过量的二氧化碳,写出该过程中含铝化合物发生反应的离子方程式: 。
(4)一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Al12,科学家发现它具有储氢性能,是一种潜在的储氢材料,可在氩气保护下,将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出氢气。
①制备镁铝合金(Mg17Al12)时通人氩气的目的是 。
②在5.0 mol·L-1盐酸中,混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,消耗盐酸的体积为 L。
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 |
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 |
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 |
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 |
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(1)如何检查该装置的气密性? 。
(2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况,下同)。若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是 。
(4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸,与a g合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“=”)V mL;利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算? (填“能”或“否”)。
A | B | C | D |
NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量 | 澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量 |
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