题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 操作 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀 | 溶液中一定含有Mg2+ |
B | 在饱和的SO2溶液中通入NO2气体,溶液的pH变小 | SO2具有还原性 |
C | 某酸HX稀释100倍后,pH增加2 | HX是强酸 |
D | 配制FeSO4溶液时,应加入过量铁粉和稀硫酸 | 溶液中不断产生FeSO4 |
答案
解析
试题分析:这是一个以元素化合物为背景知识的考化学实验的题目;A.因为没有说明NaOH量的关系,白色沉淀不一定是Mg(OH)2,也可以是Al(OH)3,错误;B.NO2+SO2=NO+SO3,SO3+H2O=H2SO4,酸性增强,正确;C.抓住强酸在稀释的特点,正确;D.加入铁粉是为了防止二价铁离子被氧化,而硫酸则为了抑制二价铁离子的水解,错误。2、Al(OH)3的性质区别、NO2的氧化性及与水的反应、SO2的还原性、亚铁盐溶液的保存。
核心考点
试题【下列实验和结论均正确的是选项操作解释或结论A向某溶液中加入NaOH溶液,出现白色沉淀溶液中一定含有Mg2+B在饱和的SO2溶液中通入NO2气体,溶液的pH变小S】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂 |
B.氯化铝是电解质,可电解其水溶液获得金属铝 |
C.SO2具有漂白性,可用于将银耳漂白为“雪耳” |
D.二氧化硅具有导电性,可用于生产光导纤维 |
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为Fe,则丁可能是Cl2 |
C.若甲为AlCl3,则丁可能是NH3 |
D.若甲为NaHCO3,则丁可能是HCl |
以下判断不正确的是
A.若A是AlCl3,则C既可以是强碱,也可以是弱碱
B.若A是碱性气体,则A和C可能发生氧化还原反应,也可能发生非氧化还原反应
C.上述变化过程中,A可以是酸、碱、盐,也可以是单质或氧化物
D.若A→B是氧化还原反应,则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂,另一种为还原剂
(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。
(2)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
(3)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(4)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为_____________。
(5)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是_____________。
A.H2O2溶液有氧化性,可用于***菌消毒 |
B.氯化镁是一种电解质,可用于电解法制镁 |
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 |
D.Na2SO4能使蛋白质发生变性,可用于提纯蛋白质 |
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