题目

题型：江苏省期中题难度：来源：

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下
Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
回答下列问题：
（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为___________________；25℃时，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝___________。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在_________________。
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行很多次循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行___________，并说明理由：___________________。
（4）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)        △H＝+ 532.36kJ/mol             
Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)     △H＝+ 473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式___________________。

答案

（1）Fe³⁺+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；MgCO₃ +2OH^－＝Mg(OH)₂↓+CO₃^2－[或：Mg²⁺+2OH^－＝Mg (OH)₂↓]；2. 125×10²¹
 （2）高于36℃
（3 ）不可行；若“母液”很多次循环使用，则溶液中的c(Cl^-) 和c(SO₄^2-) 增大，最后所得产物Na₂CO₃中混有杂质
（4）Na₂CO₃·H₂O(s) ＝Na₂CO₃(s) +H₂O(g)   △H ＝+58.73kJ·mol