题目
题型:广东省期中题难度:来源:
B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生
D.无变化
答案
核心考点
举一反三
B.②、③溶质的物质的量浓度相等
C.①溶质质量分数最大,④溶质的质量分数最小
D.无法确定①、②、③、④四种溶液溶质的质量分数的大小
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质
D.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象
(1)火箭升高时,由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一层特殊的涂料,该涂料的性质最可能是____________。
A.在高温下不融化 B.在高温下可分解气化 C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分解
(2)火箭常用N2O4和N2H4作为燃料,请配平其反应的方程式:
_______N2O4+_______N2H4=_______N2+_______H2O
(3)不久我国准备发射探月飞船,为了向宇航员提供氧气,飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂
Na2O2与KO2。
①写出KO2与CO2反应的化学方程式____________________________。
②你认为最佳的供氧剂是_________,理由是_____________________。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一:有氧气生成;
第二:______________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是________________________。
(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验,以证明上述结论。
(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,取出试管,往试管中滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色。为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂:_______________________;现象:____________________________。
(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2,其实验方法为:称取
2.6g Na2O2固体,使之与足量的水反应,测量产生O2的体积并与理论值比较,即可得出结论。
②若在标准状况下测量气体的体积,应选用的量筒的大小规格为____________(选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。
B.溶液中OH-浓度不变,有O2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液中OH-浓度增大,有O2放出
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