题目
题型:同步题难度:来源:
B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3
D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
答案
核心考点
试题【l mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是[ ]A. Na2CO3B. Na2O】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时,Na2O2增重a g,浓H2SO4增重b g;
(2)若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时,则浓H2SO4增重C g,Na2O2增重d g。
则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是
B.a>b>c>d
C.d>c>b>a
D.b>a>d>c
B.1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成l mol 氧气
C.O22-离子的电子式为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111100036-94877.gif)
D.过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放
(1)甲的化学式为_________,丙的电子式为__________
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐,则反应的化学方程式为____________________
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_______________________。安全气囊中红棕色粉末的作用是_________________
(4)以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是____。
A.KCl B.KNO3 C.Na2S D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)
___________________。
B. 该反应中O元素被氧化,Na元素被还原
C. Na的原子半径大于Li的原子半径
D. Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧
B、溶液Na+浓度减小,有O2放出
C、溶液的pH增大,有O2放出
D、溶液Na+浓度不变,有O2放出
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