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题目
题型:不详难度:来源:
过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:
实验序号



滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL(标准状况)
44.8
89.6
112

 
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=     mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
答案
⑴0.5
⑵2Na2CO3·3H2O2
⑶该过碳酸钠样品为优等品。
解析
⑴对表中实验数据分析,Ⅲ中稀硫酸完全反应,运用该数据计算
n(O2)=
n(H2O2)=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知,5mLA溶液中:
n(Na2CO3)=n(CO2)=
所以100mLA中含有mol
n(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3
所以化学式为2Na2CO3·3H2O2
⑶据题意可得:
n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:
>13%
核心考点
试题【过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
用金属钠制取通常采用下法:,试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因:                                    
                                    
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为了测定某种碱金属的相对原子质量,有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中,立即塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置的总质量为

(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式;
(2)无水氯化钙的作用是什么?如果不用,测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小?说明理由。
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在120℃时,将气体A 3.88 g通过足量的,放出,充分反应后固体的质量增加2.28 g,试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。
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碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g,与足量水作用得到0.2g氢气,并得到密度为ρ·cm-3的溶液1,则溶液中溶质的质量分数可能是
A.B.C.D.

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近期,科学家用NaNO3和Na2O在573K反应制得了离子化合物Na3NO4
(1)经测定,Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构,则NO43-的电子式为______________________。
(2) Na3NO4与CO2能剧烈反应,并转化为常见物质,写出这个反应的化学方程式:
________________________________、_________________________________。
(3) Na3NO4与H2O能剧烈反应,并转化为常见物质,写出这个反应的化学方程式:
________________________________、_________________________________。
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