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题目
题型:不详难度:来源:
今有铷和另一种碱金属的合金12克,与水反应得4.48升(标准状况)氢气,此合金中另一种金属可能是(双选)……(   )
A.Li B.Na C.K D.Cs

答案
AB
解析
碱金属与水反应的通式为:2M+2H2O=2MOH+H2↑,可知合金的物质的量。若接着求得合金的平均原子量,运用平均原子量法来求判断是十分方便的。合金的物质的量为4.48/22.4 × 2=0.4(mol),则合金的平均原子量M=12/0.4=30,因铷的原子量为85.5,根据Ma<M<Mb,另一种碱金属的原子量应小于30。故它可能是原子量为7的锂或原子量为23的钠,所以应选A和B
核心考点
试题【今有铷和另一种碱金属的合金12克,与水反应得4.48升(标准状况)氢气,此合金中另一种金属可能是(双选)……(   ) A.Li B.Na C.K D.Cs】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后得到的固体是……( )
A.黄色固体纯净物 B.硫与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠

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将钠投入滴有石蕊的水中,下列有关的现象叙述错误的是
A.钠浮在水面B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动
C.有气体产生D.水溶液变红色

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有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是          (   )
A.氢气在氯气中燃烧——苍白色B.钠在空气中燃烧——黄色
C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D.硫在氧气中燃烧——绿色

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下面对有关实验事实的叙述正确的是  (   )
①向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液的4—6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,则有红色沉淀出现。
②钠在氯气中能剧烈地燃烧并产生大量的白烟
③将等质量的Na2CO3与NaHCO3分别投入到盛有等体积等物质的量浓度的两支试管中,后者反应较前者剧烈。
④向盛有2mL苯酚溶液的试管中加入几滴溴水会立即产生白色沉淀。
⑤向盛有FeSO4的溶液中直接滴加NaOH溶液,可以看到试管底部有大量的白色沉淀出现。
A.①②③④⑤B.①②③C.②③④D.①③④

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高一教材中的一个演示实验:用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末,放在石棉网上,在脱脂棉上滴加几滴水;可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。此实验现象说明:      
A.Na2O2与H2O反应是一个放热反应B.Na2O2与H2O反应中有氧气生成
C.Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D.Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成

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