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题目
题型:不详难度:来源:
氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出H2,下列叙述中正确的是  
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D.NaH中氢离子可被还原成H2

答案

解析
题目中给出的新信息有:①氢化钠的化学式NaH;②NaH是离子晶体;③NaH晶体是白色的;④NaH中Na是+1价;⑤NaH与水反应放出H2。其中③是与解答本题无关的信息,④中强调Na是+1价,其隐蔽潜在的信息是说NaH中H为-1价,NaH是由Na+和H-构成的离子化合物。这个潜在信息是解答本题的关键,把它与学过的离子结构、半径比较、氧化-还原反应等知识联系起来,问题就迎刃而解了。NaH和H2O反应放出H2,是NaH中-1价的H与H2O中+1价的 H发生氧化-还原反应,H-被氧化;NaH+H2O==NaOH+H2↑,水溶液呈碱性。H-的核外电子排布与He、Li+等相同,随着核电荷的递增,半径逐渐变小,VH->VLi+。所以B是答案。
核心考点
试题【氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出H2,下列叙述中正确的是  A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是
A.于1.06g
B.介于1.06和2.86g之间
C.等于2.86g
D.大于2.86g

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4.4gCO2与足量的Na2O2固体反应,Na2O2固体增重(  )
A.4.4gB.10.6gC.2.8gD.7.8g

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把一小块钠放入一定量水中,充分反应后,所得溶液正好能与含1.46g氯化氢的稀盐酸完全反应,则原金属钠的质量为(  )
A.9.2gB.2.3gC.1.84gD.0.92g

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将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时,测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体,跟100mL某浓度的盐酸刚好完全反应,并收集到 672mLCO2气体(标准状况下)求:
(1)此混合物中NaHCO3的质量百分含量;
(2)所用盐酸的物质的量浓度。
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把一小块金属钠投入到饱和石灰水中,不会出现的现象是
A.溶液中出现白色浑浊物
B.有金属钙被还原出来</PGN0014B.TXT/PGN>
C.反应过程中易发生爆炸
D.钠熔化成小球在液面上迅速游动
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