题目
题型:不详难度:来源:
(1)用化学反应方程式表示①钠与Na2O2反应__________________________。②钾与硝酸钾反应:_____________________。③RbO3与CO2反应:______________________________。
(2)若用锥形瓶收集一瓶CO2气体,在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球,如下图。打开塞子迅速往瓶里加入一种物质后,立即塞紧塞子,一段时间后气球就会自动膨胀,该物质可能是
A.Na2O | B.Na2O2 | C.KO2 | D.RbO3 |
答案
③4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2
(2)AB
解析
2Na+Na2O2====2Na2O
②同理根据题设,钾与硝酸钾反应时生成单质,则反应为10K+2KNO3====6K2O+N2↑。注意,此反应的最终产物为K2O而不是K2O2,因为K2O2能与K反应生成K2O。
③类比过氧化钠与二氧化碳反应,可得4RbO3+2CO2====2Rb2CO3+5O2。
(2)气球会膨胀,表明瓶内气体压强减小(即气体总体积减小),答案为A、B。
核心考点
试题【碱金属与O2反应生成的氧化物比较复杂:有普通氧化物,如Na2O;过氧化物,如Na2O2;超氧化物,如KO2;臭氧化物,如RbO3。其中后三种均可与水或CO2反应】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据以上关系,完成下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A_____________________________________,
B_____________________________________,
C_____________________________________,
D_____________________________________。
(2)写出混合物与水反应的化学方程式:___________________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的质量之比的最大值为___________。
(1)C气体是____________。
(2)若B是一种淡黄色固体,则烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。
(3)若B是一种黑色粉末,则A液体是________,B物质的作用是______________________。
(4)洗气瓶中的D液体是____________,作用是__________________________________。
2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)若固体混合物的质量为m,反应后冷却再称其质量减少了Δm。设NaHCO3、Na2O2的物质的量分别为a、b,试确定下列条件下Δm的取值范围(用含m的代数式表示)。
①当a/b≤1时,Δm取值范围是_____________________。
②当1<a/b≤2时,Δm取值范围是___________________。
③当a/b>2时,Δm取值范围是______________________。
(2)若m="14.52" g,Δm=" 1.28" g时,向反应后的残留固体内滴加2.00 mol·L-1盐酸140.0 mL,可产生标准状况下的气体____________ L。
A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 | B.熔点:K>Na>Li |
C.溶解度:NaHCO3>Na2CO3 | D.氧化性:Li+<Na+<K+ |
A.都是碱金属 | B.都与酸反应 |
C.都与水反应生成碱 | D.原子的最外层都只有一个电子 |
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