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题目
题型:不详难度:来源:
如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中,立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口,反应完毕后,测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________(结果保留两位小数),若不用干燥管,测得的相对原子质量比实际相对原子质量________(填“偏大”“偏小”或“相等”),理由是________________________________。
答案
6.95 偏小 水蒸气随氢气带出,使测得的H2的质量比实际质量偏高,计算出的碱金属的相对原子质量偏小。
解析
根据
2M+2H2O====2MOH+H2↑  Δm
2Ar g               2 g    (2Ar-2) g
1.46 g                   (481.25-480.00) g
则有
则Ar=6.95
核心考点
试题【如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中,立即用】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(   )
A.钾的密度比水小,能像钠一样浮在水面上
B.锂的密度比煤油大,能像钠一样保存在煤油中
C.钠、钾常温下都是固体,钠钾合金也是固体
D.同钠一样,铯也柔软,可用手按在玻璃片上,用小刀切割

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下列关于碱金属元素的说法正确的是(   )
①原子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大
③它们具有相似的化学性质,都是活泼金属
④它们都具有强还原性,在化合物中显+1价
⑤它们的化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强。
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.全部

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(1)已知钾有多种氧化物:普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价:
K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3:_____________。
(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似,是强氧化剂,也是生氧剂,试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式:
________________________________________、____________________________________。
(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂,试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应):
_________________________________________、___________________________________。
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下列说法正确的是(   )
A.从Li到Cs,碱金属单质都能跟Cl2反应
B.Na2O2是过氧化物,KO2是超氧化物,它们都不是氧化物
C.碱金属单质都能与氧气反应,反应条件是加热或点燃
D.碱金属单质在空气中燃烧,都能生成过氧化物

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下列说法正确的是(   )
A.将一小块锂放入水中,锂熔成闪亮的小球且迅速游动
B.将一个小块钾放入水中,可能会燃烧或爆炸
C.将一小块铷放入水中,铷熔成闪亮的小球,沉在水中
D.将一小块铯放入水中,剧烈反应,铯熔成小球,沉在水底

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