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题目
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欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠?
答案
6.9 g
解析
设加入的金属钠的质量为x
2Na+2H2O2NaOH+H2
2×23                     2×40       2
x                               
即生成的NaOH的质量为,生成的H2的质量为
加入的钠反应后,NaOH溶液的总质量:
NaOH:100 g×9.32%+="9.32" g+
溶液:100 g+x-="100" g+
加入的钠反应后,溶液中NaOH的质量分数:9.32 g+="100" g+=20%
x="6.9" g
核心考点
试题【欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠?】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于钠的叙述中正确的是(   )
A.自然界中有呈游离态的钠
B.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性
C.金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火
D.金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti

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金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧,产生的现象相同点是(   )
A.都产生白烟B.都产生黄色火焰
C.都发光发热D.都生成白色固体

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把2.3 g钠投入到97.7 g水中,反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是(   )
A.2.3%B.4.0%C.大于4.0%D.小于4.0%

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下列说法正确的是(   )
A.从氧化还原角度考虑,钠原子只有还原性,钠离子只有氧化性
B.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,所以,Na2O比Na2O2稳定
C.在化学反应中,金属失电子越多,其还原性就越强
D.金属单质的还原性越强,其反应生成的对应的金属阳离子氧化性就越强

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将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,则烧杯中发生的反应是(   )
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu    ②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑  ④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.①B.①②C.③④D.①③

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