题目
题型：不详难度：来源：
（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a与b的比值为________．
（2）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，a与b的比值为________．
（3）当a大于b时，剩余固体为________，排出气体为________．
（4）排出的O2和H2O为等物质的量时，则a与b的比值为________．
答案
．（2）
（3）当
时,剩余固体为
、NaOH、
；排出气体为
．（4）
解析
核心考点
试题【（10分）将a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
l·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使
溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，______________________________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。
| A．所用的NaOH中混有少量Na2O |
| B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 |
| C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
| D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在
同周期中最小。(1)写出下列元素的元素名
称：W ，X ，Y 
，Z 。(2)与XY分子互为等电子体是 。
(3)XY2与ZYW溶液反应
时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 (写化学式)。(4)W2、W2Y、XY2三种分子中，以极性键结合的
非极性分子是 (写化
学式)。
（1）A点时，M的化学式为_____________。
（2）C点时，通入CO2气体的体积为____________。
（3）B点时，M的组成成分的化学式及其物质的量为 。
| A．MnO2 | B．H2S | C．稀硫酸 | D．NaHCO3 |
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑
2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。
⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是 。
⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ _____，b中装的碱石灰的作用是_
_________________。⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
| A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ |
B．量筒Ⅱ读数时 ，量筒液面高于水槽液面 |
| C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x |
| D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积 |
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