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题目
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有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。
① W →X + CO2↑ +H2O   ② Z + CO2→ X + 02
Z+ H2O → Y + 02↑   ④ X + Ca(OH)2→ Y + CaCO3
W        ;X         ;Y         ;Z           
答案

解析

核心考点
试题【有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式。① W →X + CO2↑ +H2O   ② Z + CO2→ X + 02③ Z+ 】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊

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(20分)A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B与水反应都有气体放出,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,同时都生成溶液C,C与适量的CO2反应生成D,与过量的CO2反应生成E,E加热能生成D。试推断:
A          ,B          ,C          ,D          ,E          (写化学式),并写出有关反应的化学方程式:
A和水:                                    
B和水:                                     
C和少量的CO2                              
C和过量的CO2                              
E受热分解:                                  
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(12分)在两份体积相同的NaOH溶液中,分别通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示,试填写下列空白:

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为           ,通入CO2气体的体积之比是(相同条件)              
⑵与盐酸反应前,A溶液中的溶质是                ,其物质的量之比是        
⑶与盐酸反应前,B溶液中的溶质是                 ,其物质的量之比是       
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Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体,除去NaHCO3固体选用的最好方法是
A.加入氢氧化钠B.通入CO2气体C.加热灼烧D.加入盐酸

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将某种碳酸钠晶体(Na2CO3 · nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算:
(1)求n的值
(2)求混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量。
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