题目
题型：不详难度：来源：
（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
（2）产生标准状况下的气体多少毫升？
答案
46g 2mol 1mol
0.23g n(NaOH) n(H2)
n（NaOH) =" " 0.01mol
n(H2) = 0.005mol
(1) C(NaOH) =" 0.01" mol /0.1L = 0.1mol/L
(2) V(H2) =" 0.005mol " × 22.4L/mol = 0.112L
即 112 ml
解析
核心考点
试题【将0.23 g金属钠投入到100 ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变。试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？（2）产生标准状况下的】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)所用盐酸的物质的量浓度。
(2)所取小苏打样品纯度。
| A．①②③④⑤ | B．①②④⑤⑥ | C．②③④⑤⑥ | D．全部 |
| A．把钠放入足量稀盐酸中 | B．把钠放入足量水中 |
| C．把钠放入硫酸铜溶液中 | D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 |
| A．HNO3 | B．H2O2 | C．KClO3 | D．Na2O2 |
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