题目
题型:不详难度:来源:
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请回答下列问题:
⑴写出Na与H2O反应的化学方程式 ;
⑵在点燃H2之前必须先进行 ,方法是
;
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③④实验获得成功,②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危
险的原因是 。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。
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在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是
。
答案
⑵验纯,用向下排气法收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声,则表明H2纯净。
⑶较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
⑷钠比水轻,比苯重,落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,就可减慢Na与H2O反应速度。
解析
(2)氢气是可燃性气体,在点燃H2之前必须先进行验纯,一般采用爆鸣法,即用向下排气法收集一试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声,则表明H2纯净。
(3)由于钠是活泼的金属,较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。
(4)钠比水轻,但比苯重,这样钠将落在苯和水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,就可减慢Na与H2O反应速度。
核心考点
试题【某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出四个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水 ③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢氧化钙 | B.通入CO2 | C.碳酸氢钙 | D.加入盐酸 |
A.向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 |
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 |
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 |
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出 |
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实验步骤:
①检查装置气密性
②将药品装好,其中B中装入 9.5g样品,E装好药品后,称量总质量56.0g
③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞,放下液体,充分反应
④待B中完全反应后,打开活塞K,通入一会儿空气
⑤称量E装置质量为60.4 g
回答下列问题:
(1)C中装的药品是 ,E中药品是 ,F中药品的作用 。
(2)A中发生反应的离子方程式为 。
(3)样品中碳酸钠的质量百分含量为 。
(4)若实验中后期不通入空气,则所测得样品中碳酸钠的百分含量 (填“偏小”“偏大”“不影响”)
A.NaOH溶液 | B.石灰水 | C.硫酸氢钠溶液 | D.氯化铝溶液 |
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A.NaHCO3 受热分解的方程式为:![]() |
B.Cl2与Ca(OH)2的反应中,Cl2作氧化剂,Ca(OH)2作还原剂 |
C.Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3 |
D.电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl ![]() |
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