题目
题型:不详难度:来源:
A.相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
B.将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀,加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀 |
C.将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中,两者都能放出二氧化碳气体,但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠 |
D.在一定温度下,物质的量浓度相同时,碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液 |
答案
解析
试题分析:A项相同温度下,在水中,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;B项将石灰水加入碳酸氢钠溶液中或碳酸钠溶液中均产生白色沉淀碳酸钙;C项将盐酸分别逐滴滴入到碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中,前者开始不能产生气体,后者立即产生二氧化碳气体,且碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠;D项正确。
点评:NaHCO3和Na2CO3溶液分别逐滴加入盐酸,开始无气泡产生的为Na2CO3( HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3),一开始即有气泡产生的为NaHCO3(HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O)。
核心考点
举一反三
A.9:4 | B.7:3 | C.7:6 | D.6:7 |
A.钠熔成小球并在液面上到处游动 |
B.有气体产物生成 |
C.溶液中有红色金属析出 |
D.生成蓝色沉淀 |
A.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊 |
B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性,所以可以共存 |
C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液无沉淀,会生成沉淀 |
D.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4% |
① W X + CO2 + H2O; ② Z + CO2X + O2 ;
③ Z + H2OY + O2 ; ④ X + Ca(OH)2Y + CaCO3
⑴请根据以上反应式,写出下列物质的化学式:
W ,X ,Y ,Z 。
⑵除去W溶液中混有的少量X溶液的方法是(用化学方程式表示) 。
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶体)
依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如下实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和。
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是 。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
装置之间(填写字母)连接一个盛有 的洗气装置,其作用是 。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为 。
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