题目
题型:不详难度:来源:
A.4∶9 | B.1∶1 | C.7∶6 | D.6∶7 |
答案
解析
试题分析:该过程发生的反应分别为2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,由方程式可知,固体增加的质量相当于2CO的质量,14g/28g/mol=0.5mol,则混合物中,CO的物质的量为0.5mol,即14g,O2的质量为26g-14g=12g则原混合气体中CO和O2的质量比可能是7∶6,故选C。
点评:本题考查碳的氧化物的反应的计算,列出方程式,通过对比即可把握。
核心考点
试题【在一定条件下,使CO和O2的混合气体 26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.36% | B.54.5% | C.40% | D.33.3% |
A.CaCl2 | B.Ca(OH)2 | C.NaCl | D.Na2O2 |
A.CO2 | B.沙土 | C.煤油 | D.水 |
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A.金属钠熔化为小球 | B.火焰为黄色 |
C.燃烧后得到一白色固体 | D.燃烧后得到淡黄色固体 |
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