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题目
题型:不详难度:来源:
向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质,生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是

 
甲溶液
乙物质
A
NaOH和Ca(OH)2
CO2气体
B
H2SO4和MgSO4
NaOH溶液
C
HCl和CaCl2
Na2CO3溶液
D
Fe2(SO4)3和CuSO4
Fe粉

答案
C
解析

试题分析:向氢氧化钠和氢氧化钙的混合液中通入CO2,立即生成碳酸钙白色沉淀,且最终沉淀消失,A不正确;B中氢氧化钠首先和硫酸反应,然后在生成氢氧化镁沉淀。但前后消耗的氢氧化钠是等量的,B不正确;C中先和盐酸反应,然后再生成碳酸钙沉淀。由于等量的情况下,盐酸消耗的碳酸钠少,正确;D中发生反应的方程式依次是Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,因此前后消耗的铁是等量的,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于难度较大的试题。该题将定性分析和图像判断结合在一起,增加了试题的难度。该题的关键是明确反应的先后顺序以及反应中量的关系。试题侧重考查学生的逻辑推理能力,不易得分。
核心考点
试题【向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质,生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是 甲溶液乙物质ANaOH和Ca(OH)2CO2气体B】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4.0 g,把它们加强热到质量不再减轻,冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸,产生CO20.88 g。回答
(1)原混合物中NaHCO3的质量是多少克?(2)原混合物中含NaCl多少克?
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下列关于钠的叙述,不正确的是
A.金属钠投入水中会发生剧烈反应,生成NaOH和H2
B.金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3
C.钠在空气中燃烧,燃烧产物是Na2O2
D.金属钠在自然界不能以游离态存在

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将金属钾投入到氯化铁溶液中,产物是
A.OH,H2B.e(OH)3,KCl,H2C.e,KClD.HCl,Fe(OH)3,KCl

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把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合,x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x:y为
①1:1   ②2:1   ③5:4   ④7:5
A.①B.②C.①②D.①②③④

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下列说法正确的是
A.氢氧化钠溶液应保存在带磨砂玻璃塞的无色细口瓶中
B.硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂
D.水晶是一种无色,坚硬难熔的硅酸盐

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