题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O比Na2O2稳定 | B.均可与水反应 |
C.均可与CO2发生化合反应 | D.均是典型的碱性氧化物 |
答案
解析
试题分析:氧化钠能转化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定性强,A不正确;二者均与水反应生成氢氧化钠,另外过氧化钠还生成氧气;二者均与CO2反应,但过氧化钠和CO2反应生成物是碳酸钠和氧气,不是化合反应,C不正确;过氧化钠不是碱性氧化物,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。主要是考查学生对氧化钠和过氧化钠性质的了解掌握情况,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于巩固学生的基础性知识。该题学生只要熟练记住它们的性质差异即可,难度不大,学生不难得分。
核心考点
举一反三
试完成下列问题:
(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式
(2)结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是
(3)某研究性学习小组,为进一步证明上述结论,拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法
现象:A处: B处:
A.将钠投入到足量水中 | B.将钠放入足量稀盐酸中 |
C.将钠放入足量稀硫酸中 | D.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中 |
(1)受热分解可得到 Na2CO3的是 。
(2)可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是 。
(3)广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是 。
(4)可用来提炼钛、铌、钽的是 。
(5)可作为飞船宇航员供氧剂的是 。
A.NaOH | B.Na2O | C.Na2O2 | D.Na2CO3 |
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:
①分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸”),D装置的作用是_________________________________;
②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________;
②若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥后的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(保留一位小数)。
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