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题目
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甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。

(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验:
①写出实验中所发生反应的化学方程式                                     
②该组同学选用最简单装置的连接顺序是:
A接( ),( )接( ),( )接( )(填接口字母,可不填满);
(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气, 也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是:                                           
②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,你认为最合理的顺序是          (用A、 B、C字母表示)
A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平
B. 等待实验装置冷却
C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平
③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为_______ (含w、V的表达式)。
答案
(1)① Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分);②EDG (1分)
(2)①可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下,消除由于加入水引起的氧气体积误差(1分)②BCA  (1分)
③Na2O2%=195×(V1-V2)/28w×100%(2分);
解析

试题分析:(1)甲组同学选用图1实验装置完成实验:该实验所发生反应的化学方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②实验产生的氧气的体积可以采用排出水的体积的方法来测定,所以该组同学选用最简单装置的连接顺序是A接E,D接G,可以不用浓硫酸做干燥器,因为采用的是排水法;(2)水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气,也会将瓶内空气排出,a的作用就是用来消除这一缺点,即a的作用是可以使分液漏斗内气体的压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗旋塞时水能顺利流下,消除由于加入水引起的氧气体积误差;实验结束后,在读取量气管k中液面读数时,应该等待实验装置冷却,然后上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平,读数是要让视线与量气管k中凹液面的最低点相平,故合理的顺序为BCA;③若实验中样品的质量为wg,实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况),所以生成氧气的体积为(V1-V2)mL,根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑即生成氧气的质量为32×(V1-V2)×156/22.4g,所以过氧化钠的质量m=156×(V1-V2)/22.4,即样品的纯度为:156×(V1-V2)/22.4×100%,化简为195×(V1-V2)/28w×100%。
点评:本题考查了钠及其化合物的性质,该考点是高考考查的重点和难点,本题侧重考查学生对实验的分析能力和计算能力,该题难度中等。
核心考点
试题【甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量的Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验:①写出实验中所发生反应的化学方程式    】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是
A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小
B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3> NaHCO3
C.分别加少量NaOH,两液c(CO32-)均增大
D.两液均存在c(Na) + c(H+)=c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32-)

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下列含有非极性键的共价化合物是
A.HCl  B.Na2O2 C.H2O2  D.H2

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把少量金属钠投入下列溶液中,写出有关反应的化学方程式:
(1)钠投入稀盐酸中                                               
(2)钠投入硫酸铜溶液中                                            。
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下面关于金属钠的描述正确的是(   )
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D.钠和钾的合金于室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂

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钠与水反应时产生的各种现象如下:
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是(   )
A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥

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