题目
题型:不详难度:来源:
A.2.3% | B.大于2.3% | C.4% | D.大于4% |
答案
解析
试题分析:钠投入到水中,发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量,进而计算溶质的质量分数。
解:将4.6g钠投入到95.4g水中,发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,则
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g 80g 2g
4.6g m(NaOH) m(H2)
解得:m(NaOH)=
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m(H2)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073834-79989.png)
则w(NaOH)=
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073834-91359.png)
核心考点
举一反三
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______________________;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液___________________;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:___________________;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:___________________;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“>”“<”“=”填空:
①热稳定性:Na2CO3_______NaHCO3;
②与稀盐酸反应快慢:Na2CO3_______NaHCO3;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:Na2CO3_______NaHCO3。
(3)在10 mL 1 mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L盐酸,完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为____________L。
(4)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_____(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
A.钠的熔点低 | B.钠呈银白色、硬度小 |
C.钠有延展性,导电性好 | D.钠具有强还原性 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111073811-66514.png)
A.分解反应 | B.复分解反应 |
C.化合反应 | D.置换反应 |
A.钠浮在水面,熔化成银色光亮的小球 | B.钠贮存在煤油中 |
C.所得溶液的质量分数为4.4﹪ | D.该反应中转移0.2mole- |
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 |
B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 |
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰 |
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 |
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