题目
题型:不详难度:来源:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是: 。
方案二:称取mg样品配成250mL溶液,从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL,继续用甲基橙作指示剂滴定至终点,消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为: 。
方案三:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是: ,沉淀经干燥后称量为m2g。
(2)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。(填“能”或“不能”)
方案四:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用如图装置,C中盛放的物质是 。
(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:
答案
(2)加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解
方案二: 或(3分)
方案三:(1)洗涤沉淀 (2)能
方案四:(1)浓硫酸 (2)将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收
解析
试题分析:方案一:该方案原理为:在加热条件下Na2CO3能够稳定存在,而NaHCO3易发生分解反应,从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数;(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O;(2)该方案根据加热后残渣的质量来求解,要加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解;
方案二:该实验方案的原理为用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数,以酚酞作指示剂,发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,再以甲基橙作指示剂,发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,根据上述原理,以酚酞作指示剂,发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,n(Na2CO3)="n(HCl)=" 10×0.1mol/L×0.001V1L="0.001" V1 mol,m(Na2CO3)="0.106" V1g,碳酸钠的质量分数为0.106 V1g/mg×100%="10.6" V1/m%;
方案三:该实验方案的原理为:纯碱样品中的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,通过测定碳酸钙的质量来确定碳酸钠的质量分数;(1)碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙等杂质,过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀;(2)在一定量样品中加入足量Ca(OH)2溶液分别发生如下反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O,均产生CaCO3沉淀,根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量,可以计算碳酸钠质量,能测得碳酸钠的质量分数;
方案四:该实验方案的原理为:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑,通过准确测定样品的质量和二氧化碳的质量,来计算碳酸钠的质量分数;(1)该反应产生的二氧化碳中含有水蒸气,会影响二氧化碳质量的测定,必须除去,故C装置的作用为干燥二氧化碳,盛放的物质是浓硫酸;(2)该方案关键是要准确测量产生的CO2的质量,实验前容器内含有空气,空气中含有二氧化碳,会影响生成的二氧化碳的量,反应后装置中容器内含有二氧化碳,不能被D中碱石灰完全吸收,导致测定结果有较大误差,所以反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收。
核心考点
试题【某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含NaHCO3杂质)中Na2CO3的质量分数,设计了下列四种实验方案:方案一:纯碱样品测定剩余固体质量(1)称取mg样品放入坩】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)固体X的名称是 ,Y的化学式是 。
(2)写出反应l的化学方程式 。
(3)写出反应2的化学方程式 。
(4)若15.6g X和足量水反应,转移 mol e-。
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。
(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红 |
B.钠跟食盐反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发现嘶嘶声 |
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失 |
D.食盐水出现浑浊现象 |
A.Na2O2和NaHCO3 | B.NaHCO3和Na2CO3 |
C.NaOH和Na2CO3 | D.只有Na2CO3 |
a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网
j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙
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