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题目
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常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(  )
A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

答案
D
解析
当a=2b时,随CO2的通入CO2和NaOH反应先生成Na2CO3,继而生成NaHCO3,最后过量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于盐的水解促进水的电离,而酸或碱抑制水的电离,A对;当a=b时,CO2和NaOH反应生成NaHCO3,根据质子守恒可知c(OH-)=c(H2CO3)+[c(H+)-c(C)],B对;当2a=b时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3,c(OH-)由C水解和水的电离两部分提供,故c(OH-)>c(HC),C对;当1/2<a/b<1时,CO2和NaOH反应生成Na2CO3、NaHCO3,根据物料守恒,c(Na+)>c(C)+c(HC)+c(H2CO3)>c(Na+),D错。
核心考点
试题【常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是(  )A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是(  )
A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色
B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子
C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3
D.a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加a g

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我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图

(1)上述生产纯碱的方法称    ,副产品的一种用途为    
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是                              
(3)写出上述流程中X物质的分子式                 
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了    (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是               
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加    
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有    
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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下列关于钠与水反应的说法不正确的是(  )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
A.只有①②B.只有③C.只有②③D.①②③

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一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有(  )
A.NaHCO3、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3
C.Na2O2、Na2CO3D.Na2O2、NaOH

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利用下列实验装置,不能完成实验目的的是(  )

A.利用装置Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定
B.利用装置Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验
C.利用装置Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应
D.利用装置Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠稳定性强弱比较

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