题目
题型:不详难度:来源:
A.反应过程中得到6.72L的气体(标准状况下) |
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) |
C.最终得到7.8g的沉淀 |
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.6 mol/L |
答案
解析
试题分析:A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中,发生反应:2Na2O2 + 2 H2O = 4NaOH+O2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
n( Na2O2 )= 0.2mol n (O2) = 0.1mol V(O2)=2.24L
n(Al)= 0.2mol n (H2) = 0.3mol V(H2)=6.72L 故反应过程中得到的气体V总=8.96L,错误;
B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,由电荷守恒知:
c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),错误;
C、根据方程式进行计算得到:将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2,再通入0.3molHCl气体,反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2,生成0.1molAl(OH)3,质量为7.8g,正确。
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl 0.1molNaAlO2,所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L,错误。2O2和Al与水的反应,在化学选择题中电荷守恒法的应用,元素守恒法的应用。
核心考点
试题【将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL澄清溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1; |
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶1; |
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH; |
D.残留固体中只有Na2CO3 |
A.钠具有很强的还原性,可用钠与TiCl4溶液反应制取钛 |
B.铝表面易形成致密的氧化膜,可用铝制贮罐盛装稀硝酸 |
C.酒精是良好的有机溶剂,可洗去皮肤表面沾有的苯酚 |
D.硫酸铜能与氯化钡反应,可用于给误食氯化钡的患者洗胃 |
选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
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A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 |
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同 |
B.原子半径:X>Y |
C.最高价氧化物的水化物酸性:P<Q |
D.X、Q两元素的最高正化合价相同 |
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