题目
题型:不详难度:来源:
A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙<丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙=丙 |
答案
Na+H2O=NaOH+
1 |
2 |
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+
1 |
2 |
将氢氧化钠加入水中,溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g;
所以溶液增加的质量大小顺序为:钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠,
根据钠原子守恒知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol、0.2mol、0.2mol,0.1mol,
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为:
4g |
100g+2.2g |
8g |
100g+6.2g |
8g |
100g+6.2g |
4g |
100g+4g |
故选D.
核心考点
试题【甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序】;主要考察你对钠及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH | B.Na2O | C.Na2CO3 | D.Na2O2 |
A.钠是活泼的非金属 |
B.钠与水反应放出氧气 |
C.钠与水反应放出氢气 |
D.钠不能保存在易燃品煤油中 |
A.钠是强氧化剂 |
B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
C.钠在空气中久置最终变为氯化钠 |
D.实验室通常把少量的钠保存在煤油里 |
(1)钠原子的结构示意图是______.
(2)三种金属中,既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是______(填化学式),写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______.
(3)三种金属在一定条件下均能与水发生反应.其中,铁与水蒸气反应的化学方程式是______.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中,实验现象正确的是______(填选项).
①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动
④反应中可以听到嘶嘶的响声⑤反应后的溶液变为红色
a.①④⑤b.②③④⑤c.①③④⑤
(4)铁、铝是常用的金属材料,在空气中铝比铁更耐腐蚀.对此合理的解释是______.
(1)问题:长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质?
(2)假设①:变成氢氧化钠;假设②:变成碳酸钠.
(3)验证:实验A:取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应;
实验B:取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl2反应.
实验事实记录: