题目
题型:同步题难度:来源:
(1)保护金属资源的有效途径为(任写出两条)____________________。
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试管(1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触。
试管(2)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶液在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加上一层机油(矿物质油),使铁钉不能跟空气接触。
试管(3)的试管底放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。
试管(4)中放入铁钉注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。
试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。
试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况,其中____试管内的铁钉未被腐蚀。从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是____________________。
答案
(2)(2)(3)(5);水、空气、电解质溶液,不活泼金属杂质的存在
核心考点
试题【钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。随着金属材料使用量的增加和矿物资源的紧缺,人们对资源保】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。
(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电板反应式为__________________________。
(4)针对乙、丙装置研究的结果分析,可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀:_______________________(写出一点即可)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111000414-62835.gif)
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
②当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用;
③在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法;
④可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀。
A.①②
B.②③
C.③④
D.①③
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