分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 [ ]A.B.C.D. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 [ ]
A.

答案

核心考点

试题【分别放置在如图所示装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 [ ]A.B.C.D.】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象描述不正确的是

[ ]

A．装置I左侧的液面一定会下降
B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最快
C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
D．装置I中的铁丝和装置Ⅱ中的铜丝都会被腐蚀

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下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是

[ ]

A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

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下图所示各装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

[ ]

A.③①④②
B.①②④③
C.①②③④
D.②①④③

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(1)炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
①铁锅的锈蚀是____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：____。
(2)①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H₂SO₄(稀)==CuSO₄+H₂↑。请画出能够实现这一反应的装置示意图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：____。

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金属是一类重要的材料。
(1)用盐酸除铁锈（用Fe₂O₃表示）的离子方程式为____。为防止安装在学校教学楼上的铁栏杆锈蚀，可采用的防锈措施是___。
甲．在表面刷油漆
乙．在表面涂油
丙．焊上一定数量的锌块
(2)下图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。其主要反应原理是：钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池，使铁不断被氧化而腐蚀。该原电池的负极为 ____（填“铁”或“碳”）；正极上发生的反应为H⁺得到电子变为H₂，其电极反应式为___。

(3)制造焊锡时，把铅加入锡中制成合金的主要原因是能____（填“升高”或“降低”）熔点。铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能的原因是___。
(4)除金属材料外，人类还研发了许多材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们都属于 ___（填“无机非金属”或“有机高分子”）材料。

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