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题目
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用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属于__________,反应的化学方程式表示为 ___________;若用铝制饭盒盛放食盐(含水),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫___________,反应原理是(写电极反应和离子方程式)_____________。
答案
化学腐蚀 ;2Al+6CH3COOH =2Al( CH3 COO)3+ 3H2↑  ;电化学腐蚀  ;负极:4Al-12e-=4Al3+,正极:6H2O+3O2+12e-=12OH- ,Al3++3OH-= Al( OH)3
核心考点
试题【用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属于__________,反应的化学方程式表示为 ___________;若用铝制饭盒盛放食盐(含水),一段】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图中,Fe被腐蚀的速率由快到慢的顺序为______________。
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:
 回答以下问题:
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号) ;在电化学腐蚀中,负极反应是_____________;正极反应是______________;
(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是_____________;
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是_______________ (答两种方法)。
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如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于___腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液是____ 性,发生____腐蚀,电极反应:负极为 ____,正极为____。
(3)若试管内液面下降,则原溶液呈___性,发生 ___腐蚀,电极反应:负极为____;正极为____。
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在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸,如下图所示:
(1)A中反应的离子方程式为_________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为_________________________,Sn极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)C中被腐蚀的金属是___,总反应式为__________________________(写离子方程式)。
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______________。
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图中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置足够长的一段时间后,可以观察到的主要现象是____________________。
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