题目
题型：闵行区模拟难度：来源：
| A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀 |
| B．正极为C，发生的反应为氧化反应 |
| C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 |
| D．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH- |
答案
A、从图中看出，空气中的氧气减少，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；
B、碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；
C、在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；
D、吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e→4OH-，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ）A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀B．正极为C，发生的反应为氧化反应C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．2H++2e-═H2↑ | B．Fe2++2e-═Fe |
| C．2H2O+O2+4e-═4OH- | D．Fe3++e-═Fe2+ |
| A．2H2O+O2+4e→4OH- | B．Fe-2e→Fe2+ |
| C．2H++2e→H2 | D．Fe-3e→Fe3+ |
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
| D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑ |
| A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b |
| B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
| C．一段时间后，a处液面高于b处液面 |
| D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极 |
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