为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )①直流电源负极相连 ②铜板相连③锌板相连 ④直流电源正极相 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

答案

Ｃ

解析

本题考查的是金属的电化学防护方法：①外加电流阴极保护法：把金属连接在电源的负极上，这样就能消除引起金属腐蚀的原电池反应；②牺牲阳极保护法：在金属上铆接比它更活泼的另一金属，发生金属腐蚀而金属本身受到保护。所以选①③，C正确。

核心考点

试题【为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与( )①直流电源负极相连 ②铜板相连③锌板相连 ④直流电源正极相】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

．(8分)某铅蓄电池的正、负极标记被磨损。试用下图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极。

(1)若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；
(2)某学生试图用上述装置，根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德常数的值。通电时间t s，测定通过电路的电流强度为I。精确测得A电极析出铜的质量的操作包括以下几步：
①低温烘干电极后称量
②用蒸馏水清洗电解后的电极
③称量电解前的电极质量
④再次低温烘干后称量
正确的操作顺序是；
(3)若经过上述操作测定生成铜的质量为mg，试列出计算阿伏加德罗常数的表达式(已知一个电子电量为

)：

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有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀

C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致

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用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（）

A．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:1

B．阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

C．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1

D．阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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（15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr³⁺、S₂O₈²^－、Cr₂O₇²^－、H⁺、H₂O和SO₄²^－。已知在该反应中氧化反应只有Cr³⁺→Cr₂O₇²^－，反应过程中需要Ag⁺作催化剂，并加热。请回答下列问题：
（1）已知S₂O₈²^－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S₂O₈²^－离子中硫元素的化合价为__________价。
（2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag⁺的催化过程：____________________________；________________________。
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

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下列关于电解槽的叙述不正确的是( )

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

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