题目
题型:不详难度:来源:
A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件测定) |
B.①和②中溶液的pH都减小 |
C.电极上析出物质的质量:①>② |
D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极 |
答案
解析
阳极:2Cl-2e-=Cl2↑ 阴极:Cu2++2e-=Cu
右图为锌铜原电池:Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极:2H++2e-=H2↑ 负极:Zn-2e-=Zn2+
A:两反应中均有两个电子的转移,当通过相同电子时,生成的气体的量是相同的,正确
B:原电池中c(H+)减小,酸性减弱,pH升高,不正确
C:电解池中析出氯气0.01mol,原电池中析出氢气0.01mol,前者的质量大,正确
D:由电极反应可看出,电解池中的阳极、原电池中的负极发生的为氧化反应,正确
B项符合题意
核心考点
试题【如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0. 02mol电子,若不考虑溶】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.虚线框内接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能 |
B.虚线框中接直流电源,可能发生反应:Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ |
C.虚线框内接直流电源,可能发生反应:Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ |
D.生成2.24 LH2时,一定转移0.2 mol电子 |
A.根据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是粗铜 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 |
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源 |
A.原电池的负极反应为:Fe-3e-→ Fe3+ |
B.发生吸氧腐蚀的总反应为:Fe +2H+Fe2+ + H2↑ |
C.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 |
D.在南方沿海地区,钢铁更容易被腐蚀 |
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:____ ______________。
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式为_____________ ___ _________。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被完全除尽后,溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
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