题目
题型:不详难度:来源:
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回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。
(2)②中使用的NaCl0溶液呈碱性,用离子方程式解释原因____。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为 。
(4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为 。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因 。
答案
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解析
核心考点
试题【某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN—离子,另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。回答以下问题:(1)上述处理废水】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a2电极上有亮红色固体 |
B.a1、a3电极上产生的物质,物质的量比是1:2 |
C.丙中的SO42-向a6电极移动 |
D.当装置电路中有6.02×1021个电子通过时,乙中溶液的pH是13 |
A.2Fe-4e— =2Fe2+ | B.2Fe2++4e— =2Fe |
C.2H2O+O2+4e—=4OH— | D.Fe3++e—=Fe2+ |
①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;
②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;
③a和d属同主族元素,二者能形成两种常见化合物;
④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。
请回答:
(1)a元素为____ ,甲的分子式为 ,丁的电子式为 。
(2)由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应,写出一个符合要求的化学反应方程式: 。
(3)a单质和丙可形成燃料电池(以KOH溶液为电解质)。该燃料电池的负极反应式为
。
(4)乙是一种液态火箭燃料,在O2中燃烧,产物无污染。常温下,6.4 g乙燃烧放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为____ 。
A.覆盖油漆 | B.覆![]() | C.电镀金属 |
D.电化学保护法![]() |
(1) 邮筒___ ___ ___ (2) 手术刀_____ ___
(3) 海水中的钢闸门________ (4) 电线____ ______
(5) 自行车的钢圈____________。
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A.正极的电极方程式为:O2 + 2H2O + 4e_ =" 4OH" _ |
B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成 |
C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈 |
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快 |
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