题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠),通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质,请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110231831-92469.gif)
①该电解槽的阳极反应式为:_______________________________________________;
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后,阴极附近溶液pH变化的原因:____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池,则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。
答案
(3)NaCl+H2ONaClO+H2↑
(4)①4OH--4e-===2H2O+O2↑"小于"②D
③H+放电,促进水的电离,OH-浓度增大
④O2+2H2O+4e-===4OH-
解析
2NaOH+H2↑+Cl2↑;第二步:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。将两步合并即得:NaCl+H2ONaClO+H2↑。(4)电解K2SO4溶液时,阳极附近OH-放电生成氧气,阴极附近是H+放电生成氢气,由于装置中放置了离子交换膜在两极分别生成KOH和H2SO4,需在阳极室一侧放置阴离子交换膜,允许通过的是阴离子,即SO42-和OH-,阴极室一侧放置阳离子交换膜,允许通过的是阳离子,即K+,H+,由于SO42-与K+的个数比为1 ∶2,故通过阴离子交换膜的离子比通过阳离子交换膜的少。
核心考点
试题【(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是_________】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是_______________________________________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________。
②甲池中炭极上的电极反应式是________,乙池中炭极上的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池炭极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
④若乙池转移0.02mol e-后停止实验,池中溶液体积是200mL,则溶液混匀后的pH=________。
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不正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
B.充电时LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 |
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠固体 | C.硫酸铜晶体 | D.氯化钾晶体 |
A.101 kPa时,1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热 |
B.0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 |
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液,反应后溶液中:c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) |
D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-="=" Fe2+[来 |
B.为实现铁上镀铜,可让铁做阳极. |
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜 |
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-==Cl2↑ |
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