利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．若关闭K2,打开K1，X、Y - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K₁,与K₂处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．若关闭K₂,打开K₁，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠

B．若关闭K₂，打开K₁,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO₄,该装置可用于铜的楮炼

C．若关闭K₁，打开K₂,X是Cu铜，Y是是H₂SO₄，则溶液中的

移向Y极

D．若关闭K₁,打开K₂，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe

答案

解析

考查电化学知识
A：电解氯化钠溶液，阴极（Y极）氢离子放电，形成氢氧化钠溶液，不正确
B：精炼铜时，粗铜应是阳极，不正确
C：（Y为锌，Z为稀硫酸溶液）形成了铜锌原电池装置，Y极为负极，溶液中的阴离子移向负极，正确
D：在该原电池装置中，较活泼金属铁为负极，失电子被腐蚀，不正确
答案为C

核心考点

试题【利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时，可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．若关闭K2,打开K1，X、Y】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为。
②500mLX的溶液与Ba(OH)₂反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。

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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是

A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重

B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe²⁺

D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

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电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是

A．氢气和氯气

B．铜和氯气

C．氢气和氧气

D．铜和氧气

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如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是（　　　）

A．a是锌，b 是铜，c 是H₂SO₄溶液

B．a是铁，b 是银，c 是 AgNO₃溶液

C．a是银，b 是铁，c是AgNO₃溶液

D．a是铁，b是碳，c 是CuCl₂溶液

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铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用该电池电解AgNO₃溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）

A．0．05mol

B．0．10mol

C．0．25mol

D．0．5mol

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