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题目
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钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是    (    )
A.2H+2e=HB.Fe+2e=Fe
C.2H0+0+4e=40HD.Fee= Fe

答案
C
解析
吸氧腐蚀
  
金属的吸氧腐蚀示意图
吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里,空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。

  钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀,其电极反应如下:
  负极(Fe):2Fe - 4e= 2Fe2+
  正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH
 
核心考点
试题【钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是    (    )A.2H+2e=H↑B.Fe+2e=FeC.2H0+0+4e=40HD.Fee= Fe】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)用:NaCl做原料可以得到多种产品。
(1)工业上由NaCI制备金属钠的化学方程式是                              
(2)实验室用惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液。写出阳极的电极反应方程式:
                                                              
(3)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。为使Cl被完全吸收,制得有较强***菌能力的消毒液(“84消毒液”),设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极"b为阳极;HClO和NaCl
假设最后所得溶液中仅含一种溶质,则整个过程用一个化学方程式表示为:
                                             
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(12分) 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。
(1)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为   极,该极的电极反应式是   ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将  (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式   
(3)肼和四氧化二氮作火箭推进剂,两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时,计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。
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如下图所示,将两烧杯中电极用导线相连,四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后,以下表述正确的是(   )

A.电流表指针不发生偏转
B.Al、Pt两极有H2产生
C.甲池pH减小,乙池pH不变
D.Mg、C两极生成的气体可以恰好完全反应
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某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是(  )
A.断开开关S1,按下开关S2,此时构成的装置属于电解池
B.断开开关S1,按下开关S2,化学能转化为电能,电能转化为光能等
C.断开开关S2,按下开关S1,此时构成的装置属于原电池
D.断开开关S2,按下开关S1,化学能转化为电能

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(13分)如右图所示,甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒,请回答下列问题:

(1)若两池中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的_____棒,乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__                    ___
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的离子方程式___                _。
②甲池中碳极上电极反应式是__                   ____
乙池碳极上电极反应属于___      ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,
反应的化学方程式为__ ____                          __。
④若乙池转移0.02 mol e-后停止实验,恢复至室温,池中溶液体积是200 mL,则溶液混合均匀后的PH=______。
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