题目
题型:不详难度:来源:
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ |
B.锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液 |
C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
D.电镀时,镀层金属作阳极;精炼铜时,用纯铜作阴极 |
答案
解析
C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板腐蚀更快;形成原电池,负极腐蚀速率更快,正极得到保护。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑B.锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液C.镀】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.菜刀切菜后不洗净就放回刀架 |
B.将钢铁制成不锈钢 |
C.在铁塔的表面喷油漆 |
D.埋在地下的钢管与锌块连接 |
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 ;F与Cu反应的离子方程式为_________;
(2)C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A,A可发生水解反应生成NH3 和HClO,则C与过量Cl2 反应的化学方程式为 ,反应中的还原剂为 ;
(3)D气体和CO都是汽车尾气的主要成分,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2D(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g);△H<0。若在一定温度下,将1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数为 K = ;
②若保持温度不变,20 min 时再向容器中充入CO、N2
各0.8 mol,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)
③20 min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图
所示的变化,则改变的条件可能是 (填序号);
a.缩小容器体积 b.增加CO2的量
c.升高温度 d.加入催化剂
A.4H++ 4e-= 2H2↑ | B.2H2O+O2+ 4e一 =4OH- |
C.2Fe一 4e- =2Fe2+ | D.4OH一—4e一=2H2O+O2↑ |
A.2H2O+O2+4e-=4OH- | B.2H++2e-=H2↑ |
C.Fe-2e-=Fe2+v | D.Fe-3e-=Fe3+ |
A.①② | B.②③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
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