为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

答案

解析

由图可知该防护属于牺牲阳极的阴极保护法，所以材料R的活泼性应强于铁的，因为金属钠极易和水反应，所以不能选择B选项，正确的答案是C。

核心考点

试题【为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A．铜B．钠C．锌D．石墨】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

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某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2-从右向左移动，系列分析正确的是（）

A．溶液中（A²⁺）浓度减小
B．B的电极反应为：B-2e^-=B^2-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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（16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K₂，闭合K₁，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是。

(2)打开K₁，闭合K₂，E为________极，检验F极产生气体的方法是                                           。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，       极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，在           极周围溶液变为       色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO₃^2-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式                   ，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H₂的物质的量为        mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk

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（11分）．如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1) 丙池是            （填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是                ，丙中c极电极名称是                     ；
(2)乙中Cu极的电极反应是______          ，若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为          g；
(3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成二种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是                 ；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g,含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是              mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进                          。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．电解CuCl₂饱和溶液，生成金属铜和氯气

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

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