题目
题型:不详难度:来源:
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⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池。
⑵铜极为__________极,电极反应式为 ,
石墨棒C1为______极,电极反应式为________________________ ,
石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________ 。
⑶当C2极析出224mL气体(标准状态)时,左侧烧杯中溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
答案
⑴原电, 电解。
⑵正,Cu2+ + 2e—=Cu; 阳,2Cl—+2e—= Cl2↑; 溶液变红色。
⑶增加 0.01
解析
(2)
A池为原电池:Zn + Cu2+==Zn2+ + Cu
负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极:Cu2++2e-=Cu
B池为原电池:2KCl+2H2O =2KOH+H2↑+Cl2↑
阴极:2H++2e-=H2↑ 阳极:2Cl—+2e—= Cl2↑
在阴极由于氢离子的放电,导致溶液呈碱性,酚酞呈红色。
(3)原电池中每进入1 molZn而析出1 molCu,故溶液的质量增加65-64 =" 1" g
H2 ~ 2e- ~ △m
1mol 1 g
0.01mol 0.01g
核心考点
试题【(11分)按下图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称:A池为__________池,B池为___________池。⑵铜极为__________极,电极】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)此时在导线上有_______ mol电子通过。
(2)Zn片溶解的质量是_____________ g。
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是______________ mol/L。
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A.K与M、N均断开,一段时间后电解质溶液质量变大 |
B.K分别与M、N相连时,铁均受到保护 |
C.K与M相连时,每转移1mol电子Fe表面生成32gCu |
D.K与N相连时,碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 |
A.将铜铝导线焊接在一起使用 | B.将输送自来水的铁管表面镀锌 |
C.经常用自来水冲洗生铁制品 | D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中 |
A.Fe-2e=Fe2+ | B.2H2O+O2+4e=4OH- | C.4OH- -4e=2H2O+O2 | D.2H++2e=H2 |
夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上.滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有a、b两极。在A、B 中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2、K3,通直流电。
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(1)写出B中电极反应式__________。
(2)在湿的硫酸钠溶液滤纸条中部的高锰酸钾液滴处发生的现象是______________。
(3)电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断K2、K3,闭合K1,则电流表的指针________(填。是”或。否”)移动,其理由是_______________________。
(4)在298K,若2g B 气体和0.5mol的A 气体完全反应,生成物为液态,放出
285・8kJ热量,写出此反应的热化学方程式:__________________________________。
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