题目
题型:不详难度:来源:
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4 g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
Ⅱ.201 1年3月12日,日本因大地震导致福岛核泄漏,主要泄漏物为碘131和绝137。在
被辐射地区,每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用,且我国碘盐丰富,不必抢购。碘片和碘盐相关信息:
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片。
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶
液,总反应方程式为:KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O32-(无色)→2I—+ S4O62-(无色)。回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 (填“有”、“无”)作用。
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为_ ___;阴极附近pH值 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的
淀粉- KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为 ;
②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,
该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为 (填“合格”或“不合格”)产品。
答案
Ⅱ.(1)中子数(1分);5(1分);无(1分)
(2)I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+(2分);增大(2分)
(3)①IO3- + 6 H++5 I- ="3" I2 + 3 H2O (2分);②42.8(2分);合格(1分)
解析
Ⅰ.①可以构成原电池,锌是负极,加快反应速率,正确。托盘天平称取的原则是左物右码,②不正确。配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶不需要干燥,③正确。中和滴定实验中溶液颜色发生变化后,应该在半分钟内不褪色为标准,④不正确。测定溶液的pH时,试纸不能事先润湿,所以⑤正确。
Ⅱ.(1)碘127和碘131属于同位素,质子数相同,而中子数不同。根据碘原子守恒可知,所用食盐的质量是
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(2)电解池中阳极是失去电子,所以溶液中的碘离子失去电子,被氧化生成碘酸钾,电极反应式为I- +3 H2O-6 e-= IO3-+6 H+。阴极得到电子,发生还原反应,因此氢离子在阴极放电,电极反应式为2H++2e-=H2↑,氢离子放电,破坏了阴极周围水的电离平衡,从而使阴极周围溶液的碱性增强。
(3)在酸性溶液中,碘酸钾和碘化钾发生氧化还原反应,生成单质碘,方程式为IO3- + 6 H++5 I- ="3" I2 + 3 H2O。根据I2+2S2O32-(无色)→2I—+ S4O62-(无色)可知碘酸钾和Na2S2O3的物质的量之比是1︰6,所以碘酸钾的质量是
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,所以每公斤食用盐中碘含量为
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核心考点
试题【(14分)Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作描述中正确的是_ _①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浸泡在海水中 | B.浸泡在植物油中 | C.置于干燥的空气中 | D.浸泡在蒸馏水中 |
A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水,阴极区附近溶液先变红 |
B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀 |
C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解片刻后溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度 |
D.配置FeCl3溶液时,可先将其溶解在盐酸中,再用蒸馏水稀释 |
A.纯镍作阳极 |
B.阳极发生还原反应 |
C.粗镍连接电源的正极,其电极反应为:Ni2++2e—== Ni |
D.电解后,电解槽底部有含有Cu和Pt等金属杂质的阳极泥 |
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A.t1时刻开始断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大 |
B.t2时刻断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:2H++2e—= H2↑ |
C.t1时刻断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为:4OH—―4e—=O2↑ +2H2O |
D.t2时刻断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110230152-31247.png)
下列说法中正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110230153-68748.png)
A.混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动 |
B.混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大 |
C.混合动力车上坡或加速时,乙电极电极反应式为 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.混合动力车刹车或下坡时,甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O |
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