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题目

题型：不详难度：来源：

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：①>②

B．溶液的pH变化：①不变②增大

C．①和②中铜电极均失电子

D．电极反应式：①中阳极

②中负极

答案

解析

根据装置可判断，①是电解池，②是原电池。①中铜和电源的正极相连，作阳极失去电子。碳棒是阴极，溶液中的铜离子得到电子而析出。②中锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，生成氢气。所以A、C、D都是不正确的，选项B正确，答案选B。

核心考点

试题【如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡         B. 铜         C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

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将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

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若某装置中发生如下反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是（）

A．该装置一定为原电池	B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极	D．电解质溶液可能是硝酸溶液

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全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO₂⁺+V²⁺+2H⁺

VO²⁺+V³⁺+H₂0，下列说法正确的是（）
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H⁺由正极流向负极
C．电池放电时，负极的电极反应为VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-
D．电池充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺

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下列事实与电化学腐蚀无关的是（）

A．钢铁制品生锈后用盐酸处理

B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

C．铜、铝电线一般不连接起来作导线

D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

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