题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。
(2)A池中Cu是 ___ 极,A池中总反应的离子方程式为_________________ ___。
(3) B池中C电极上发生__ ______ _反应(填“氧化”或“还原”),
B池中总反应的化学方程式为_ 。
(4 C池中Cu是__________极,电极反应为 。
反应过程溶液中c(Cu2+)_____________(填“变大”“变小”或“不变”)。
答案
(3)还原 CuCl2Cu+Cl2↑ (4) 阳 Cu-2e-====Cu2+ 不变
解析
(2)锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子。铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,总反应式是Zn+Cu2+====Zn2++Cu。
(3)碳棒和电源的负极相连,作阴极,溶液中的铜离子得到电子,发生还原反应。阳极是氯离子失去电子,所以总反应式是CuCl2Cu+Cl2↑。
(4)铜和电源的正极相连,作阳极,失去电子,反应式是Cu-2e-====Cu2+;锌是阴极,溶液中的铜离子在阴极得到电子而析出铜,所以溶液中铜离子浓度不变。
核心考点
试题【(16分)如下图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_____________。(2)A池中C】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中,其负极是 ,负极反应式为 ;正极是 ,正极反应式为 。受空气的影响还会发生相应的颜色变化,其相应的化学方程式为 。
(Ⅱ)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(用序号表示)
请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:X为___极,Y为___极。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是_ ___,在滤纸的D端附近,观察到的现象是__ __。
(3)写出电极反应式:A中_ ___;B中_ ___;C中__ __;D中_ ___。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转(填“偏转”或“不偏转”)__ __。
(5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”,此题不必回答):
A中_____ ____ __ _;B中__ ________ __。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回答)____ __ ___ _ ____ __ __ _____ _ __ __ _ __ __。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,吸氧腐蚀过程中的电极反应为:
负极_______________ _______________;
正极_______________________________ 。
(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。
A.铜 | B.钠 | C.锌 | D.石墨 |
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 |
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 |
D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱 |
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 |
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
C.在铁片上镀铜时,金属铜作阴极 |
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变 |
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