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题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是(   )
A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-= Fe3+
D.在钢铁表面涂上一层油漆,不能达到防止钢铁锈蚀

答案
A
解析

试题分析:在潮湿的环境中钢铁更易生锈,B不正确;原电池中负极是失去电子,正极得到电子,C不正确;油漆能隔绝空气,能达到防止钢铁锈蚀,D不正确,所以正确的答案选A。
点评:原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定):
(1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,一般地,负极材料与电解质溶液要能发生反应。
(2)由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极,燃料电池除外。
核心考点
试题【下列说法正确的是(   )A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C.钢铁发生析氢腐蚀时,正】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

(1)如图A所示:a、b均为多孔石墨棒(多孔石墨棒,可吸附并储存生成的气体),其中a与直流电源正极相连,b与直流电源负极相连,电解质溶液为NaOH溶液,则a电极上发生的电极反应式为_________________,电解后溶液的pH____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。      
(2)然后如图B所示,移走直流电源,在a、b极间连接一个发光二极管,可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________(填“a→b”或“b→a”),b极的电极反应式为______________________________          _。
(3)假设a极吸收22.4L(标准状况)气体,能量转化率为60%,则通过二极管的电子的物质的量为______________。
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如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

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(12分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2
(1)若此蓄电池放电时,该电池某一电极发生还原反应的物质是      (填序号)。
A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2
(2)该电池放电时,正极附近溶液的PH     (填增大、减小、不变)
(3)充电时该电池阳极的电极反应式           
(4)用此蓄电池分别电解以下两种溶液,假如电路中转移了0.02 mole-,且电解池的电极均为惰性电极,试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了g M,则金属M的相对原子质量为                                        (用含“、x”的表达式表示)。             
②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL,阳极产生的气体在标准状况下的体积是        ;将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的PH=        
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(8分)用铝制饭盒盛放醋酸,一段时间后,饭盒被腐蚀,该种腐蚀属            ,反应的电极反应式为                        。若用铝制饭盒盛放食盐(含水时),一段时间后,饭盒被腐蚀,这种腐蚀叫做              ,反应原理是(写电极反应式)                          
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(11分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
(2)若将1中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图__________________(标出正、负极材料及电解质溶液),并写出电极反应式。
正极反应________________,负极反应__________________。
(3)某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选,设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
(4)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=== 4LiCl+S+SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________。
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