题目
题型:不详难度:来源:
A.金属活动性A强于B
B.B电极反应B-2e-=B2+
C.x电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色沉淀,继续实验沉淀将溶解
答案
解析
试题分析:交换膜处 SO42一从右向左移动,说明A电极是负极,B电极是正极,即A的金属性强于B的金属性,选项A正确;正极得到电子,发生还原反应,选项B不正确;x电极和电源的负极相连,作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气,C正确;y电极是阳极,溶液中的氯离子放电生成氯气。由于氢离子发生破坏水的电离平衡,溶液显碱性,因此有氢氧化铝白色沉淀产生。由于氢氧化铝是两性氢氧化物,所以随着溶液碱性的增强,氢氧化铝又溶解,D正确,答案选B。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断和计算。而在判断电解产物时,首先判断阳极电极材料。如果是活性电极,则电极本身失去电子。如果是惰性电极,则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子,所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
核心考点
试题【某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析错误的是A.金属活动性】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化腐蚀伴有电流产生 |
B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气最终转化为铁锈 |
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极发生的电极反应为:Fe-2e-®Fe2+ |
D.埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀 |
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 |
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,先被腐蚀的是铁 |
C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O |
D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀 |
A.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- |
B.放电时,Mo3S4发生氧化反应 |
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 |
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-=xMg |
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂 |
B.放电时,该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.充电时,电池将化学能转为电能 |
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动 |
A.2H++2e-===H2 | B.Fe2++2e-===Fe |
C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe3++e-===Fe2+ |
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